ENLACES QUÍMICOS

https://bubbl.us/mindmap
Lo pongo así porque no soy capaz de subirlo en modo foto
Ejemplo de enlace iónico

Ejemplo de enlace covalente

Ejemplo de enlace metálico

QUARK

En física de partículas, los cuarks o quarks, junto con los leptones, son los constituyentes fundamentales de la materia. Varias especies de quarks se combinan de manera específica para formar partículas subatómicastales como protones y neutrones.
En la naturaleza no se encuentran quarks aislados. Estos siempre se encuentran en grupos, llamados hadrones, de dos o tres quarks, conocidos como mesones y bariones respectivamente. Esto es una consecuencia directa del confinamiento del color. En el año 2003 se encontró evidencia experimental de una nueva asociación de cinco quarks, los pentaquark , cuya evidencia, en principio controvertida , fue demostrada gracias alGran Colisionador de Hadrones en julio de 2015.
DESCUCBRIMIENTO
A mediados de la década de 1960 había un cierto consenso en que el protón poseía un tamaño aproximado de 10^–15 m con una distribución suave de carga en su interior. Los análisis de ciertas propiedades de reacciones de altas energías de hadrones llevó a Richard Feynman a postular subestructuras de hadrones, a los que él llamo partones (porque eran parte de los hadrones).


Bastante me raya este tema sabiendo que estamos hechos de neutrones,protones y electrones,asi que sabiendo que existen patículas aún más pequeñas pues me rayo más aún,pero bueno es la verdad por mucho que queramos quejarnos

CRUCIGRAMA

Lo he hecho a traves de una herramienta que nos dijo nuestro profesor,he cogido algunas características,símbolos,utilidades de dichos materiales y lo he hecho

TABLA PERIÓDICA

He elegido una página de google en la que viene la tabla periódica y de que palabras proceden los nombres de los símbolos y para que sirven cada uno de ellos https://sites.google.com/site/389tablaperiodica/simbolo
Hace unas dos semanas fuimos de excursión a Lisboa y paseando por allí nos encontramos una gran tabla periódica,no solo venían los símbolos,nombres y átomos si no que al lado había una pequeña pantalla en la que te explica las propiedades de cada elemento.
Mi compañera ha hecho muy buen trabajo y además ha subido una foto que nos hicimos con la última tabla nombrada http://descubriendofisicayquim.blogspot.com.es/

YODO

Este es el segundo elemento químico sobre el que os voy a hablar.(via http://elementos.org.es/yodo)

PROPIEDADES
 Los elementos del grupo de los halógenos como el yodo se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el yodo, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el yodo. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados.

El estado del yodo en su forma natural es sólido. El yodo es un elmento químico de aspecto violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido) y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del yodo es 53. El símbolo químico del yodo es I. El punto de fusión del yodo es de 355,95 grados Kelvin o de 83,8 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del yodo es de 457,4 grados Kelvin o de 185,25 grados celsius o grados centígrados.

El yodo es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con yodo.

PROPIEDADES ATÓMICAS

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el yodo dentro de la tabla periódica de los elementos, el yodo se encuentra en el grupo 17 y periodo 5. El yodo tiene una masa atómica de 126,90447 u.

La configuración electrónica del yodo es [Kr]4d105s25p5. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del yodo es de 140 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 115 pm, su radio covalente es de 133 pm y su radio de Van der Waals es de 198 pm. El yodo tiene un total de 53 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones, en la cuarta, 18 electrones y en la quinta capa tiene 7 electrones.

CARACTERÍSTICAS DEL YODO

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el yodo.

Yodo
Símbolo químico	I
Número atómico	53
Grupo	17
Periodo	5
Aspecto	violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido)
Bloque	p
Densidad	4.940 kg/m3
Masa atómica	126.90447 u
Radio medio	140 pm
Radio atómico	115
Radio covalente	133 pm
Radio de van der Waals	198 pm
Configuración electrónica	[Kr]4d105s25p5
Electrones por capa	2, 8, 18, 18, 7
Estados de oxidación	-1, 1, 3, 5, 7
Óxido	ácido fuerte
Estructura cristalina	ortorrómbica
Estado	sólido
Punto de fusión	355.95 K
Punto de ebullición	457.4 K
Calor de fusión	7.824 kJ/mol
Electronegatividad	2,66
Calor específico	145 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	8,0 × 10-8S/m
Conductividad térmica	0,9W/(k·m)

ZINC

En esta entrada os voy a hablar sobre el elemento químico zinc.
PROPIEDADES 

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el zinc. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el zinc, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el zinc, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el zinc son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un elmento químico de aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del zinc es 30. El símbolo químico del zinc es Zn. El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 420,53 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es de 1180 grados Kelvin o de 907,85 grados celsius o grados centígrados.

El zinc es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con zinc.

USOS

El zinc es un metal de color entre blanco azulado y gris plateado. Es duro y frágil a la mayoría de temperaturas, pero se puede hacer maleable por calentamiento a entre 100 y 150 grados Celsius. Se encuentra normalmente con otros metales comunes, tales como el cobre y el plomo. Los mayores yacimientos de zinc se encuentran en Australia, Asia y los Estados Unidos. El zinc es un mineral esencial y es importante para muchos aspectos de la salud humana. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el zinc, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

• El zinc se utiliza principalmente como un agente anti-corrosiva en productos de metal. Se utiliza en el proceso de galvanización. La galvanización es el recubrimiento de otros metales con hierro o acero. Aproximadamente la mitad del zinc que se usa en el mundo es para galvanización. La galvanización se utiliza para fabricar tela metálica, barandillas, puentes colgantes, postes de luz, techos de metal, intercambiadores de calor y carrocerías de coches.
• El zinc se usa como un ánodo en otros metales, en particular los metales que se utilizan en trabajos eléctricos o que entran en contacto con agua de mar.
• También se utiliza para el ánodo en las baterías. En pilas de zinc y carbono se utiliza una lámina de este metal.
• El zinc es aleado con cobre para crear latón. El latón se utiliza una amplia variedad de productos tales como tuberías, instrumentos, equipos de comunicaciones, herramientas y válvulas de agua.
• También se utiliza en aleaciones con elementos como el niquel, el aluminio (para soldar) y el bronce.
• En algunos países, tales como los Estados Unidos, el zinc se utiliza para fabricar monedas.
• El zinc se utiliza con el cobre, el magnesio y el aluminio en las industrias del automóvil, eléctrica y para hacer herramientas.
• El óxido de zinc se utiliza como un pigmento blanco en pinturas y tintas de fotocopiadoras.
• El óxido de zinc se utiliza también en el caucho para protegerlo de la radiación UV.
• El cloruro de zinc se utiliza en la madera como retardante del fuego y para conservarla.
• El sulfuro de zinc se utiliza como pintura luminiscente de las superficies de los relojes, rayos X, pantallas de televisión y pinturas que brillan en la oscuridad.
• También se utiliza en fungicidas agrícolas.
• El zinc también se utiliza en los suplementos dietéticos. Es de gran ayuda en la curación de heridas, la reducción de la duración y severidad de los resfriados y tiene propiedades antimicrobianas que ayudan a aliviar los síntomas de la gastroenteritis.
• También se utiliza en protectores solares. Se utiliza en los dentífricos para evitar el mal aliento y en champús para detener la caspa.

CARACTERÍSTICASA continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el zinc.

Zinc
Símbolo químico	Zn
Número atómico	30
Grupo	12
Periodo	4
Aspecto	azul pálido grisáceo
Bloque	d
Densidad	7140 kg/m3
Masa atómica	65.409 u
Radio medio	135 pm
Radio atómico	142
Radio covalente	131 pm
Radio de van der Waals	139 pm
Configuración electrónica	[Ar]3d104s2
Electrones por capa	2, 8, 18, 2
Estados de oxidación	2
Óxido	anfótero
Estructura cristalina	hexagonal
Estado	sólido
Punto de fusión	692.68 K
Punto de ebullición	1180 K
Calor de fusión	7.322 kJ/mol
Presión de vapor	192,2 Pa a 692,73 K
Electronegatividad	1,6
Calor específico	390 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	16,6·106S/m
Conductividad térmica	116 W/(K·m)

VIA http://elementos.org.es/zinc

¿COMO LLEGA RUTHERFORD A LA IDEA DE SU MODELO ATÓMICO?

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo solo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.

Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. La mecánica newtoniana en conjunción con la ley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo.

Donde:

, siendo  la constante dieléctrica del vacío y  la carga eléctrica del centro dispersor.

, es la energía cinética inicial de la partícula alfa incidente.

 es el parámetro de impacto.

Dado que Rutherford observó una fracción apreciable de partículas "rebotadas" para las cuales el ángulo de deflexión es cercano a χ ≈ π, de la relación inversa a (1):

(2)

Se deduce que el parámetro de impacto debe ser bastante menor que el radio atómico. De hecho el parámetro de impacto necesario para obtener una fracción apreciable de partículas "rebotadas" sirvió para hacer una estimación del tamaño del núcleo atómico, que resulta ser unas cien mil veces más pequeño que el diámetro atómico. Este hecho resultó ser la capacidad uniformable sobre la carga  positiva de neutrones.Vía wikipedia