ZINC

En esta entrada os voy a hablar sobre el elemento químico zinc.
PROPIEDADES 

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el zinc. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el zinc, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el zinc, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el zinc son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un elmento químico de aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del zinc es 30. El símbolo químico del zinc es Zn. El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 420,53 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es de 1180 grados Kelvin o de 907,85 grados celsius o grados centígrados.

El zinc es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con zinc.

USOS

El zinc es un metal de color entre blanco azulado y gris plateado. Es duro y frágil a la mayoría de temperaturas, pero se puede hacer maleable por calentamiento a entre 100 y 150 grados Celsius. Se encuentra normalmente con otros metales comunes, tales como el cobre y el plomo. Los mayores yacimientos de zinc se encuentran en Australia, Asia y los Estados Unidos. El zinc es un mineral esencial y es importante para muchos aspectos de la salud humana. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el zinc, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

• El zinc se utiliza principalmente como un agente anti-corrosiva en productos de metal. Se utiliza en el proceso de galvanización. La galvanización es el recubrimiento de otros metales con hierro o acero. Aproximadamente la mitad del zinc que se usa en el mundo es para galvanización. La galvanización se utiliza para fabricar tela metálica, barandillas, puentes colgantes, postes de luz, techos de metal, intercambiadores de calor y carrocerías de coches.
• El zinc se usa como un ánodo en otros metales, en particular los metales que se utilizan en trabajos eléctricos o que entran en contacto con agua de mar.
• También se utiliza para el ánodo en las baterías. En pilas de zinc y carbono se utiliza una lámina de este metal.
• El zinc es aleado con cobre para crear latón. El latón se utiliza una amplia variedad de productos tales como tuberías, instrumentos, equipos de comunicaciones, herramientas y válvulas de agua.
• También se utiliza en aleaciones con elementos como el niquel, el aluminio (para soldar) y el bronce.
• En algunos países, tales como los Estados Unidos, el zinc se utiliza para fabricar monedas.
• El zinc se utiliza con el cobre, el magnesio y el aluminio en las industrias del automóvil, eléctrica y para hacer herramientas.
• El óxido de zinc se utiliza como un pigmento blanco en pinturas y tintas de fotocopiadoras.
• El óxido de zinc se utiliza también en el caucho para protegerlo de la radiación UV.
• El cloruro de zinc se utiliza en la madera como retardante del fuego y para conservarla.
• El sulfuro de zinc se utiliza como pintura luminiscente de las superficies de los relojes, rayos X, pantallas de televisión y pinturas que brillan en la oscuridad.
• También se utiliza en fungicidas agrícolas.
• El zinc también se utiliza en los suplementos dietéticos. Es de gran ayuda en la curación de heridas, la reducción de la duración y severidad de los resfriados y tiene propiedades antimicrobianas que ayudan a aliviar los síntomas de la gastroenteritis.
• También se utiliza en protectores solares. Se utiliza en los dentífricos para evitar el mal aliento y en champús para detener la caspa.

CARACTERÍSTICASA continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el zinc.

Zinc
Símbolo químico	Zn
Número atómico	30
Grupo	12
Periodo	4
Aspecto	azul pálido grisáceo
Bloque	d
Densidad	7140 kg/m3
Masa atómica	65.409 u
Radio medio	135 pm
Radio atómico	142
Radio covalente	131 pm
Radio de van der Waals	139 pm
Configuración electrónica	[Ar]3d104s2
Electrones por capa	2, 8, 18, 2
Estados de oxidación	2
Óxido	anfótero
Estructura cristalina	hexagonal
Estado	sólido
Punto de fusión	692.68 K
Punto de ebullición	1180 K
Calor de fusión	7.322 kJ/mol
Presión de vapor	192,2 Pa a 692,73 K
Electronegatividad	1,6
Calor específico	390 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	16,6·106S/m
Conductividad térmica	116 W/(K·m)

VIA http://elementos.org.es/zinc