LOS RIESGOS DE CONTAMINACIÓN

LOS RIESGOS DE CONTAMINACIÓN

http://www.rtve.es/alacarta/videos/agua-la-gota-de-la-vida/agua-gota-vida-riesgos-contaminacion/2018860/

-ALGUNOS CONTRAS
   
       * No te puedes bañar
       *No se puede pescar
       *La gente que beba sufrirá enfermedades
-La historias del agua están marcadas por la contaminación,agricultores que utilizan productos al igual que las industrias,este agua contaminada llega a todas las personas .
La contaminación causa varios problemas sanitarios ,cada año mueren unas 15 millones de personas debido a la contaminación del agua.El doctor John snow ,unos de los primeros en darse cuenta de la contaminación del agua evitó que mucha gente muriera por beber en sus casas utilizando agua de una fuente.
En los 70 el vertido de residuos no tratados producieron una bacteria que acabó con el oxígeno del río,acabando con los peces que quedaban,disminuyendo la fauna acuática del río Rin.
Durante los últimos 30 años se han gastaado millones para recuperarlos.





JOHN SNOW

RÍO RIN CONTAMINADO





Pienso que deberíamos de tener más cuidado con la contaminación acuática dado que sin agua no podemos hacer nada,no tendríamos peces,no podríamos beber ni nada porque sin agua no sobrevivimos
ACTUALMENTE:
“Un país con problemas de agua es el latir de un corazón que lucha por existir”

El problema de la contaminación del agua es conocido desde la antigüedad, ya que aparecen relatos de la contaminación del agua incluso en las Sagradas Escrituras. Este problema es local, regional y mundial.

Del total de agua existente en el planeta, únicamente el 3% es agua dulce. Pero de este porcentaje, la mayoría (el 79%) está en forma de hielo (por lo que no está disponible para su uso) y el resto se encuentra como agua líquida: en forma de aguas subterráneas (el 20%) y, únicamente el 1% restante, como aguas superficiales. Pero estos recursos no son inagotables. Hemos de tener en cuenta que la capacidad de aprovechamiento del escaso porcentaje de agua disponible, se ve notablemente disminuida debido a los incesantes cambios en nuestra civilización que conducen inexorablemente a su deterioro y escacez.

BIOGRAFÍA DE NIELS BOHR

Niels Henrik David Bohr (Copenhague, 7 de octubre de 1885 – 18 de noviembre de 1962) fue un físico danés que realizó contribuciones fundamentales para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica. Fue galardonado con Premio Nobel de física en 1922.

INVESTIGACIONES CIENTÍFICAS:
Basándose en las teorías de Rutherford (átomo de Rutherford) publicó su modelo atómico (Modelo atómico de Bohr) en1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.

En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.

En 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación. Numerosos físicos, basándose en este principio, concluyeron que la luz presentaba una dualidad onda-partícula mostrando propiedades mutuamente excluyentes según el caso.

En 1933 Bohr propuso la hipótesis de la gota líquida, teoría que permitía explicar las desintegraciones nucleares y en concreto la gran capacidad de fisión del isótopo de uranio 235.

MODELO ATÓMICO DE BOHR:Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.

En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargadamoviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de número cuántico principal.

Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno. Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen. Sin embargo no explicaba el espectro de estructura fina que podría ser explicado algunos años más tarde gracias al modelo atómico de Sommerfeld. Históricamente el desarrollo del modelo atómico de Bohr junto con la dualidad onda-corpúsculo permitiría a Erwin Schrödinger descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica.

ACTIVIDAD DEL AULA

En esta publicación os mostraré una actividad realizada en clase el pasado martes día 24 de Noviembre.

DATOS:

14'2 gramos de sal
80 cl de agua
100 cl de agua
peso 109 gramos

OPERACIONES:

g/L = 14'2 gramos de sal /0'1 litro = 142 g/L

% masa = 14'2 gramos x 100 / 109 gramos de disolución = 13'02

He intentando subir la foto pero no soy capaz lo seguiré intentando haber si aprendo.

SEPARACIÓN DE LAS MEZCLAS

La publicación de esta semana consiste en explicar en una "miniclase" lo que son las mezclas y cómo las podemos separar.
Las distintas sustancias que existen se pueden mezclar:

• Al mezclarlas,no obtenemos una sustancia distincia
• Las sustancias que forman la mezcla conservan sus propiedades y se pueden separar por procedimientos físicos:flitración,cristalización,decantación,destilación..
• A la hora de pensar en un procedimiento para separar los componentes de una mezcla nos apoyamos en las propiedades de las sustancias que forman la mezcla.

¿Qué método de separación debo usar?

De forma general se puede decir:

• LA DECANTACIÓN: apropiada para separar mezclas de líquidos y sólidos no solubles,también se puede usar para separar líquidos no miscibles(usar embudo de decantación)
• LA FILTRACIÓN: se usa para separar líquidos y sólidos no solubles(al igual que la decantación) con un grado de efectividad muy alto
• LA DESTILACIÓN:la usaremos para separar mezclas de líquidos con distinto punto de ebullición
• LA CRISTALIZACIÓN:es usada para separar sólidos disueltos en líquidos.

Las mezclas se clasifican en:

-Mezclas homogéneas:son aquellas en las que no se pueden distinguir a simple vista sus componentes

-Mezclas hetereogéneas:son aquellas en las que podemos distinguir a simple vista sus componentes

Aquí tenéis otra forma de explicarlo parecida

Aquí acaba esta explicación espero que os guste,por cierto si queréis más ejemplos podéis consultar los blogs de mis compañeros vivasselena.blogspot.com.es ,ellaboratoriodefisicayquimica.blogspot.com.es .....

LA SAL

La sal se suele obtener mediante diferentes medios:

Evaporación de una salmuera: Se fundamenta en una evaporación de una disolución salina cada vez más concentrada hasta que la sal precipita al fondo. Para lograr la evaporación se suelen emplear medios naturales como la evaporación solar, o bien artificiales como puede ser la cocción en sartenes especiales. El agua marina es una fuente inagotable de sal ya que aproximadamente 2,7% (en peso) es NaCl, o dicho de otra forma 78 millones de toneladas métricas por kilómetro cúbico de agua marina, lo que proporciona a este método una forma barata e inagotable de sal.http://www.pac.com.ve/contenido/como-se-obtiene-la-sal/8712

Pulverización de un mineral: La sal se obtiene de minerales extraídos de salares o minas de poca o mediana profundidad. A dicho mineral se le denomina halita y se suele extraerse en dos formas: lodo salino o en forma de roca-mineral. Algunos de los minerales pueden extraerse directamente de antiguos lagos salinos desecados, o salares, que están en la superficie.

Históricamente la explotación de sal se ha realizado dependiendo la disponibilidad y facilidad de extracción de sal en los lugares, por ejemplo en China es tradicional en la comarca de Shanxi extraer la sal de minas, mientras que en las zonas costeras del mediterráneo o del atlántico es frecuente emplear el agua marina y de los manantiales de agua salada (cursos subterráneos que atraviesan depósitos de sal) y evaporarla al sol en lo que se denominan salinas. Algunas de las actividades de extracción de sal en las salinas es considerado por algunos autores como una actividad pre-agricultural debido a la dependencia estacional de algunas de las actividades de recolección.

La forma final de los cristales indica al consumidor los métodos empleados en la elaboración de la sal, por ejemplo los cristales cúbicos de fino tamaño y regulares indican por regla general un proceso de evaporación rápido, mientras que los cristales de sal con formas triangulares (o en forma de copo de nieve) indican un proceso de evaporación lento.

En todos los tiempos ha sido imprescindible añadir sal a los alimentos.

PRINCIPALES LUGARES DE ESPAÑA EN LOS QUE SE PUEDE OBTENER SAL

La industria de manufactura de sal marina está presente en las provincias de Tarragona, Alicante, Murcia, Almería, Baleares, Huelva, Cádiz y Las Palmas. Entre ellas la única excepción respecto al carácter estacional de la producción, condicionado por la climatología, es la de Torrevieja-La Mata (Alicante) donde se consigue mantener la producción a lo largo de casi todo el año mediante incorporación de salmuera obtenida por minería de disolución profunda en el diapiro salino de Pinoso (Alicante).  http://www.igme.es/PanoramaMinero/Historico/2011/SAL2011.pdf

¿QUÉ ES LA SAL YODADA?¿CUAL ES SU USO?

La sal yodada es sal artificial que contiene yodo añadido en forma de la sal yodato de sodio. La sal común o sal de mesa se yoda para cubrir las carencias nutritivas de este elemento en algunas dietas. En Europa la mayoría de los países está afectada en cierto grado por la deficiencia de yodo, afectando en 2010 a más de 270 millones de europeos¹ . La sal yodada se puede conseguir en la mayoría de los supermercados y las informaciones sobre el contenido indican que la sal es yodada, resulta prácticamente imposible distinguir a simple vista si la sal es yodada o no.

Se emplea generalmente para combatir y/o prevenir situaciones de deficiencia de yodo (generalmente por la ausencia de algunas verduras) en el organismo debido a dietas locales que pueden afectar a la glándula tiroides, que de otra forma podrían generar bocio. Algunas agencias de alimentación como la de Estados Unidos aconseja el empleo diario de 150 microgramos en la dieta de los hombres y mujeres adultos. La falta de yodo puede causar demencia, otras agencias de alimentación como la australiana recomiendan sin embargo dosis de 200 μg/día. La ausencia de dietas en yodo puede dar lugar a graves consecuencias en el feto durante la gestación. Estas cantidades equivalen a un rango que puede ir entre los dos y seis gramos de sal yodada

Algunos países hacen campañas de inclusión de la sal yodada en alimentos tales como el pan (ofreciéndola gratuitamente a los panaderos), incluyéndola en la comida de los colegios.

¿PODRÍA SUSTITUIR LA SILVINA LA SAL DE COCINA?

La silvina es un mineral del grupo de los haluros (clase III de laclasificación de Strunz). Químicamente es cloruro de potasio (KCl).

Cristaliza, como la sal gema, en el sistema regular, dominante en cubos. Más frecuentemente se presentan en masas cristalinas incoloras o diversamente colorada por la presencia de sustancias extrañas, como lasal. Soluble en el agua, acompaña a la sal en capas y bolsadas dentro de ella, en muchos de sus yacimientos como Suria, Cardona y Sallent(Barcelona).https://es.wikipedia.org/wiki/Silvina

DENSIDAD DE UNA LATA DE ATÚN

En esta nueva publicación voy a deciros como he medido la densidad de una lata de atún.


Comencé pesando la lata de atún en el peso de una tienda de mi pueblo,pesa 105 gramos

A continuación medí el volumen metiendo la lata en una jarra de agua graduada con 150 ml y al meter la lata ha subido a 300 ml

Así que divido los 105 gramos entre los 150 ml de agua que ha subido al introducir la lata en el agua lo que sería igual a :

Densidad= m/v=105/150=0'7 gramos/cm cúbicos.

Si queréis ver la misma información pero de distinta manera explicado podéis consultar el blog de mi amiga Alicia Espárrago  http://descubriendofisicayquim.blogspot.com.es/

ELEMENTOS DE LABORATORIO

MECHERO

Un encendedor es un reactor químico portátil usado para generar una llama.El carburante necesari, generalmente gasolina o butano a presión-una mecha en los primitivos mecheros-,está contenido en su depósito, y el comburente es el oxígeno del aire.Además del depósito,cuenta con un dispositivo de ignición y otro de extinción de la llama.










PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO

Esta herramienta sirve para sujetar los tubos de ensayo,mientras estos se calientan o cuando se trabaja directamente con ellos.










TUBO DE ENSAYO

Es parte del material de vidrio de un laboratorio de química.Consiste en un pequeño tubo cilíndrico de vidrio con un extremo abierto (que puede poseer una tapa) y el otro cerrado y redondeado,que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas ,aunque pueden tener otras fases,como realizar reacciones químicas en pequeña escala,se guardan en un instrumento de laboratorio llamado gradilla.Los tubos de ensayo están disponibles en una multitud de tamaños,comúnmente de 1 a 2 cm de ancho y de 5 a 20 cm de largo.


MATRAZ DE ERLENMEYER


El matraz de Erlenmeyer es uno de los frascos más ampliamente utilizados en laboratorios de qúimica y física.
Se utiliza para el armado de aparatos de destilación o para hacer reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento.También sirve para contener líquidos que deben ser conservados durante mucho tiempo.





CALENTADOR AGITADOR

Es desarrollado con el propósito de poder calentar y mezclar fluidos contenidos en recipientes de laboratorio como el matraz de Erlenmeyer,tubos de ensayo..
Normalmente el plato caliente con agitador dispone de una superficie plana sobre la cual se colocan los recipientes que contienen los fluidos que han de calentarse y agitarse.Dicha superficie es fabricada con materiales que se caracterizan por ser buenos conductores térmicos como el aluminio o materiales cerámicos.

PIPETA

Es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de un líquido con bastante precisión.Suelen ser de vidrio.Está formada por un tubo transparante que termina en una de sus puntas de forma cónica,y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) con la que se indican distintos volúmenes.






VASO DE PRECIPITADOS

Un vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de vidrio borosilicado fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio,sobre todo para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.Son cilíndricos con un fondo plano;se les encuentra de varias capacidades,desde 1 ml hasta de varios litros.





DENSÍMETRO


Es un instrumento de medición que sirve para determinar la densidad relativa de los líquidos sin necesidad de calcular antes su masa y volumen.Normalmente está hecho de vidrio y consiste en un cilindro hueco con un bulbo pesado en su extremo para que pueda flotar en posición vertical.

VISCÓSIMETRO

Ea un instrumento empleado para medir la viscosidad y algunos otros parámetros de flujo de un fluido.Fue Isaac Newton el primero en sugerir una fórmula para medir la viscosidad de los fluidos.




PAPEL PH

Indicador de ph es una sustancia que permite medir el ph de un medio.
Habitualmente,se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el ph de la disolución.El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido protonación o desprotonación de la especie.

UNIDADES ANTIGUAS DE MEDIDAS DE LONGITUD

LEGUA

La legua es una antigua unidad de longitud que expresa la distancia que una persona a pie,o en cabalgadura,puede andar durante una hora;es decir,es una medida itineraria(del latín iter,camino,periodo en marcha).Dado que una persona recorre normalmente a pie una gama de distancias,la legua se mantiene en esa gama,pero según el tipo de terreno predominante en cada país o según la conveniencia estatal,la palabra legua abarca normalmente distancias que van de los 4 a los 7km




BRAZA

Una braza es una cantidad naútica,usada generalmente para medir la profundidad del agua.Se llama braza porque equivale a un par de brazos extendidos,aproximadamente 2 metros ó 6 pies en el sistema de medición estadounidense.Actualmente es considerada arcaica e imprecisa.


                           1.Una braza española vale 1'852 metros,una milésima parte de una milla naútica

¿QUE PASA SI SUMERGIMOS UN HUEVO EN VINAGRE?

El vinagre contiene ácido acético que reacciona con las sales de calcio y de magnesio.Por ejemplo,con el carbonato de calcio (presente en la cáscara) origina dióxido de carbono gaseoso y acetato de calcio(soluble en agua).El ácido acético del vinagre reacciona con el carbonato cálcico de la cáscara del huevo desprendiendo CO2 en forma de burbujas y acetato cálcico que queda disuelto en el vinagre.
Se observa que el huevo no solamente pierde su cáscara y adquiere consistencia gomosa,sino que aumenta su tamaño debido a que parte del líquido que atraviesa la membrana impermeable por un fenómeno de ósmosis.
OBSERVACIÓN
Al comenzar el experimento me di cuenta que el huevo estaba flotando y se le hicieron burbujas por la mezcla del vinagre y los fluidos del cascarón.Después se empezó a evaporar y luego a condensar el vinagre y se filtraba del recipiente.Después empezaron a salir burbujas color café que parecen tela en el cascarón y en la superficie del vinagre había mucha espuma.